Mikä ero on vesimolekyylien ja jäämolekyylien välillä?

Molekyylin käsite (ja siitä saadut ajatukset aineen molekyylirakenteesta, itse molekyylin rakenteesta) mahdollistaa maailman muodostavien aineiden ominaisuuksien ymmärtämisen. Sekä nykyaikaiset että varhaiset fysikaalis-kemialliset tutkimukset perustuvat aineen atomi-molekyylirakenteeseen ja perustuvat siihen. Molekyyli on yksittäinen ”yksityiskohta” kaikista aineista, joiden olemassaoloa ehdotti demokraatti. Siksi juuri sen rakenne ja vuorovaikutus muiden molekyylien kanssa (jotka muodostavat tietyn rakenteen ja koostumuksen) määräävät / selittävät kaikki erimielisyydet aineiden, niiden tyypin ja ominaisuuksien välillä.

Itse molekyylillä, joka ei ole pienin aineosa (joka on atomi), on tietty rakenne, ominaisuudet. Molekyylin rakenne määräytyy siinä määriteltyjen atomien lukumäärän ja niiden välisen sidoksen (kovalenttisen) luonteen mukaan. Tämä koostumus on muuttumaton, vaikka aine muunnetaan toiseen tilaan (esimerkkinä se tapahtuu vedellä - tästä keskustellaan edelleen).

Aineen molekyylirakenne vahvistetaan kaavalla, joka antaa tietoa atomeista, niiden lukumäärästä. Lisäksi aineen / ruumiin muodostavat molekyylit eivät ole staattisia: ne itse ovat liikkuvia - atomit pyörivät, vuorovaikutuksessa toistensa kanssa (houkuttelevat / hylkivät).

Veden ominaisuudet, sen tila

Aineen, kuten veden, koostumus (sekä sen kemiallinen kaava) on kaikille tuttu. Kukin sen molekyyleistä koostuu kolmesta atomista: happiatomista, joka on merkitty kirjaimella "O", ja vetyatomit - Latinalainen "H", määränä 2. Vesimolekyylin muoto ei ole symmetrinen (samanlainen kuin tasakylkinen kolmio).

Vesimolekyyli

Vesi, joka muodostaa sen molekyylejä, reagoi ulkoiseen "ympäristöön", ympäristöindikaattoreihin - lämpötilaan, paineeseen. Jälkimmäisestä riippuen vesi voi muuttaa tilaa, josta on kolme:

  1. Tavallisin, luonnollinen vesi on nestemäinen. Erikoisen järjestyksen molekyylirakenne (dihydroli), jossa yksittäiset molekyylit täyttävät (vety- sidoksilla) tyhjät.
  2. Höyry-tila, jossa molekyylirakennetta (hydrol) edustaa yksittäiset molekyylit, joiden välillä ei muodostu vety- sidoksia.
  3. Kiinteällä olomuodolla (itse asiassa jäällä) on molekyylirakenne (trihydroli), jolla on vahvat ja vakaat vetysidokset.

Näiden erojen lisäksi tietysti on olemassa erilaisia ​​tapoja siirtyä aineesta yhdestä tilasta (neste) toiseen. Nämä siirtymät ja muuntavat aineen ja aiheuttavat energiansiirron (vapautuminen / absorptio). Niiden joukossa ovat suorat prosessit - nestemäisen veden muuttuminen höyryksi (haihduttaminen), jääksi (jäädyttäminen) ja käänteinen - nesteenä höyrystä (kondensoituminen) jäästä (sulaminen). Myös vesi - höyry ja jää - voivat muuttua toisiinsa: sublimoituminen - jää höyryyn, sublimaatio - käänteinen prosessi.

Jään spesifisyys veden tilana

On yleisesti tunnettua, että jää jäätyy (muuttuu vedestä), kun se ylittää lämpötilan raja-arvon pienentämiseksi nollaan. Vaikka tässä ymmärrettävässä ilmiössä on joitakin vivahteita. Esimerkiksi jään tila on epäselvä, sen tyypit ja muutokset ovat erilaisia. Ne eroavat toisistaan ​​pääasiassa olosuhteissa, joissa ne syntyvät - lämpötila, paine. Tällaisia ​​muutoksia on jo viisitoista.

Jään eri muodoissaan on erilainen molekyylirakenne (molekyylit ovat erottamattomia vesimolekyyleistä). Luonnollinen ja luonnollinen jää, tieteellinen terminologia, jota kutsutaan jään Ihiksi - aine, jolla on kiteinen rakenne. Eli jokainen molekyyli, jonka neljä naapuria ympäröi sitä (kaikkien välinen etäisyys on sama), muodostaa tetraedron geometrisen muodon. Muilla jääfaaseilla on monimutkaisempi rakenne, esimerkiksi trigonaalisen, kuutio- tai monoklinisen jään erittäin järjestetty rakenne.

Jään ja veden tärkeimmät erot molekyylitasolla

Ensimmäinen, joka ei suoraan liity veden ja jään molekyylirakenteeseen, on niiden välinen ero - aineen tiheyden indikaattori. Jään sisältämä kiderakenne muodostuu muodostuessaan samanaikaisesti tiheyden vähenemiseen (indikaattorista, joka on lähes 1000 kg / m 3 - 916, 7 kg / m³). Tämä stimuloi 10%: n määrän kasvua.

Tärkein ero on näiden veden (nestemäinen ja kiinteä) aggregaattien molekyylirakenne molekyylien välisten vety- sidosten määrässä, tyypissä ja lujuudessa . Jäässä (kiinteässä tilassa) ne yhdistävät viisi molekyyliä, ja vety-sidokset ovat vahvempia.

Kuten edellä mainittiin, veden ja jään aineiden molekyylit ovat samat. Mutta jäämolekyyleissä happiatomi (aineen kiteisen ”hilan muodostamiseksi”) muodostaa vety- sidoksia (kaksi) "naapurimolekyyleillä".

Erottaa veden eri tilan (aggregaatti), ei ainoastaan ​​molekyylien järjestelyn rakenteen (molekyylirakenne), vaan myös niiden liikkeen, niiden välisen suhteen / vetovoiman voimakkuuden. Nestemäisessä tilassa olevat vesimolekyylit houkuttelevat melko heikosti, mikä varmistaa veden juoksevuuden. Kiinteässä jäässä molekyylien vetovoima on vahvin, joten niiden fyysinen aktiivisuus on pieni (se takaa jään muodon pysyvyyden).

Suositeltava

Mikä on ero HDPE- ja PVC-putkien välillä ja mikä on parempi?
2019
Yleinen ja laaja sydänkohtaus - miten ne eroavat toisistaan?
2019
Renault Logan ja Renault Duster: vertailu, ominaisuudet ja mikä on parempi
2019